测控导航表
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知识点
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题号
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一定物质的量浓度溶液的配制过程分析
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1,2,3,4,6
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溶液的配制过程中误差分析
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5,7
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一、选择题
1.下列有关溶液配制的说法正确的是( C )
A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液
B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析:配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。
2.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制 240 mL
1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( C )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=
=25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。
3.配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是( D )
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、
溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
解析:固体不能直接在容量瓶中溶解,A错误;配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,所用水的体积并不是100 mL,而是加水至100 mL,B错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C错误。
4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是
( C )
解析:溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量,符合实验操作,B正确;移液时,玻璃棒插在刻度线以下,C不正确。
5.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是( C )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.称量前小烧杯内有水
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线
解析:B项,定容时仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH的物质的量浓度偏小;C项,称量前小烧杯内有水对所配溶液浓度无影响;A、D两项易判断溶液浓度会偏小。
