测控导航表
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知识点
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题号
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分子空间构型
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1,3,5,10,11
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分子性质
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6,7
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综合应用
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2,4,8,9,12
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一、选择题
1.下列说法中正确的是( C )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其价电子对空间构型都是四面体
D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
解析:A项,PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤对电子,为sp3杂化,空间构型为三角锥形,错误;B项,能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,错误;C项,凡中心原子采取sp3杂化的分子,其价电子对空间构型都是四面体,而分子的空间构型还与含有的孤对电子数有关,正确;D项,AB3型的分子空间构型与中心原子的孤对电子数也有关,如BF3中B原子没有孤对电子,为平面三角形,NH3中N原子有1个孤对电子,为三角锥形,错误。
2.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( C )
A.CH≡CH B.CO2
C.BeCl2 D.BF3
解析:CH≡CH中含有叁键,所以有π键,A不符合题意;CO2的结构式为O
CO,分子中含有碳氧双键,含有π键,B不符合题意;氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤对电子,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子中不含π键,C符合题意;BF3中B原子含有3个共价单键,所以价电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,D不符合题意。
3.下列分子或离子中,空间构型是平面三角形的是( C )
A.CH4 B.N
C.N
D.CO2
解析:A项,CH4中C原子为sp3杂化,分子为正四面体结构;B项,N中N原子为sp3杂化,离子为正四面体结构;C项,N中N原子上价电子对数为
×(5+1)=3,孤对电子数为3-3=0,为平面三角形;D项,CO2中C原子为sp杂化,分子呈直线形。
4.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是( D )
A.该物质中Fe化合价为+2
B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3
C.该物质不存在的化学键有氢键
D.NO作为配体提供一对孤对电子
解析:配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,故A错误;配体为CN-和NO,配位原子为C和N,都是单齿配体,配位数为6,配位数多于4,故中心原子的杂化方式不可能是sp3,故B错误;该物质中没有氢原子,没有氢键,且氢键不是化学键,故C错误;NO配位原子为N,提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键(σ键),故D正确。
