1.对平衡CO2（g）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A. 升温增压 B. 降温减压
C. 升温减压 D. 降温增压
【答案】D
【解析】
【详解】CO2（g）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
2.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A. 0.01mol·L－1 B. 0.017mol·L－1
C. 0.05mol·L－1 D. 0.50mol·L－1
【答案】C
【解析】
【分析】
取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。
【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01 mol·L－1，
则：c(OH−)=
=0.01 mol·L－1，
解得：c=0.05mol·L－1，C项正确，
答案选C。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
的溶液中：
、
、
、
B. 由水电离的
的溶液中：
、
、
、
C. 
的溶液中：
、
、、
D. 
的溶液中：、
、、
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量共存，故B错误；
C. 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以C选项是正确的；
D. Fe3＋和SCN－发生化学反应，不能大量共存，故D错误。
答案选C。
