7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
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选项
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描述
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解释
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A
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丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
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两个反应互为可逆反应
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B
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凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之
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其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
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C
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硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
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产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
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D
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其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
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其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
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【答案】B
【解析】A．“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg＋O2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg＋O2===2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，正确。
9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂
C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D．实验原理为
【答案】C
【解析】A项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B项，乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，错误；D项，生成酯的原理是酸去—OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为
＋H18O—C2H5催化剂△
18O—C2H5＋H2O，故D说法正确。
