1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同
B. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂
D. 漂白粉长期放置会因氧化而变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、食品包装袋中放置的铁粉，其目的吸收氧气，防止食品氧化，硅酸干凝胶的作用是吸收水，防止食品受潮发生变质，两种物质的作用不同，故A错误；
B、纯碱可用于清洗油污，但水溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、葡萄酒中含有极少量的SO2，其目的是调节酸度、抗氧化和杀菌等作用，故C正确；
D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 
O2↑＋H2O，不是发生氧化而变质，故D错误；
答案选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA
B. 密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NA
C. 在一定温度下，足量Zn与2 mol浓硫酸反应产生NA个SO2分子
D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化钠的电子式为
，7.8g过氧化钠为0.1mol，即7.8g过氧化钠中含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，故A错误；
B、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，而2NO2
N2O4，因此2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子物质的量小于2mol，故B错误；
C、足量的Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应生成H2，因此生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误；
D、无论S2还是S8都是由硫原子组成，即6.4g是硫原子质量总和，硫原子物质的量为
=0.2mol，故D正确；
答案选D。
【点睛】易错点是选项C，学生应审清楚题意，Zn是过量，浓硫酸不足，随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，变为稀硫酸，Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2，即得到气体为SO2和H2的混合气体。
