1．下列叙述中正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H 2 转移电子的数目6.02×1023
C．工业制粗硅 2C(s)＋SiO 2 (s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A. 原电池工作时化学能全部转化为电能
B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
3.下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
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A
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B
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C
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D
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强电解质
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Fe
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NaCl
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CaCO3
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HNO3
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弱电解质
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CH3COOH
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NH3
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H2CO3
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Fe(OH)3
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非电解质
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蔗糖
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BaSO4
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C2H5OH
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H2O
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A．A B．B C．C D．D
5.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是( )
A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体
6.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)
△H=+285.5 kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
7． 在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/(L·min) B．v（D）=1mol/(L·min)
C．v（C）=0.8mol/(L·min) D．v（B）=0.3mol/(L·min)
8．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
9．向三份0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO−浓度的变化依次是（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
