1.下列说法正确的是（ ）
A. 化合物SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
B. 已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2，说明乙酸是弱电解质
C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强
D. 需要加热的反应一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成亚硫酸，导电离子是亚硫酸电离的，故SO2不是电解质，属于非电解质，A项错误；
B. 1mol/L的乙酸溶液的pH约为2，说明乙酸在水中部分电离，所以属于弱电解质，B项正确；
C.导电能力与强弱电解质没有必然关系，导电性取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的浓度太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力不强，C项错误；
D.需要加热的反应不一定是吸热反应。如碳燃烧需要加热，但属于放热反应，D项错误；
答案选B。
【点睛】反应是放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系。
2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
3.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A. 这是一个放热反应
B. 该反应可能需要加热
C. 生成物中
总键能高于反应物中的总键能
D. 反应物比生成物更稳定
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中气体反应的能量变化可知，本题考查度反应能量变化，运用反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应分析。
【详解】A.图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，A项正确；
B.反应可能需要吸收能量引发反应进行，B项正确；
C.反应是放热反应，生成物中的总键能高于反应物中的总键能，C项正确；
D.物质能量越低越稳定，生成物比反应物更稳定，D项错误；
答案选D。
