1.25℃时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故A错误；
B、水中加入盐酸，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；
C、加入NaOH，c(OH－)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH－)增大，故C错误；
D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，因水解显酸性，c(OH－)减小，故D错误。
答案选B。
2.用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度
盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A. 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B. 用量筒量取上述盐酸
C. 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D. 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管尖嘴悬有一滴液体，导致消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸)=
可知，所测的盐酸浓度偏大，故A正确；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL，不能使用量筒，可选滴定管或移液管量取，故B错误；
C．NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色、且30s不变色，故C错误；
D．用 0.50mol•L-1NaOH标准液10.00mL，滴定未知浓度的盐酸20.00mL，则c(盐酸)= =
=0.25mol/L，故D错误；
故选A。
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
A. ①④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. 全部
【答案】B
【详解】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；
能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。
【点睛】本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。
