1.反应X＋Y＝M＋N的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
【答案】B
【详解】图示反应物的总能量比生成物的总能量低，此反应为吸热反应；
A．吸热反应的焓变为正，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，故A错误；
B．该反应为吸热反应，X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，故B正确；
C．反应为吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，故C错误；
D．X+Y=M+N为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，即X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，但无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，故D错误；
答案为B。
2.已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A. △H1＞0，△H3＜0 B. △H2＞0，△H3＞0
C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【详解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；
B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则△H2＞0；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 是放热反应，则△H3＜0，故B错误；
C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；
D．已知：③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5，由盖斯定律可知③=
×(
④+⑤)，因此△H3=
△H4+△H5，故D错误；
答案为C。
