1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
“反应物的性质”——内因是主要因素；
2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ）
A. X为0.2 mol·L－1
B. Y为0.1 mol·L－1
C. Z为0.3 mol·L－1
D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】
化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。
【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）： 0 0 0.4
若反应逆反应进行，假定完全反应，则：
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.6 0
因为是可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.2mol/L，0＜c（Y）＜0.6mol/L，0＜c（Z）＜0.4 mol/L，所以A选项是不可能的、BC选项可能；
D选项，若Z为0.1 mol·L－1时，反应逆反应进行，且Z反应了0.1 mol·L－1，此时Y为0.3mol/L+0.1mol/L
=0.45 mol·L－1，故D选项可能，
故答案选A。
【点睛】本题考查对可逆反应概念的理解，注意可逆反应不能进行到底，达到平衡时反应物和生成物共存，解题时要会用极值法分析。
3.在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达化学平衡的是（ ）
A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解
【答案】B
【解析】
【详解】A、单位时间内消耗amolH2同时生成2amolHI，且同时又消耗2amolHI，所以碘化氢的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不选；
B、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态混合气体的压强始终恒定不变，故B选；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以容器内H2、I2不再减少，HI不再增加，该反应达到平衡状态，故C不选；
D、单位时间内每生成amolHI，同时aNA个HI分子分解，反应方向相反且速率相等，达到平衡状态，故D不选。
故选B。
