1.下列物质导电能力最差的是（ ）
A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质
导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；
B、HCl是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；
C、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；
D、固体氯化钾没有自由离子；
故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。
2.下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO3
2H++SO32- B. NaHCO3Na++HCO3-
C NH3•H2ONH4++OH- D. NaHSO4Na++HSO4-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故A错误；
B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3•H2ONH4+ +OH-，故C正确；
D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；
故答案选C
【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。
3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存
【答案】D
【解析】
【分析】
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．
【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；
B．氯化氢不
离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；
C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；
D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物．
4.在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 通入氯化氢 C. CH3COONa D. 加入NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A. 醋酸电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和醋酸根离子浓度均增大，A正确；
B. 通入氯化氢，增大了氢离子浓度，抑制醋酸的电离，B不符合题意；
C. 加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，导致氢离子浓度减小，抑制醋酸电离，C不符合题意；
D. 加入NaOH，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，D不符合题意；
故答案选A。
5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH-)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小
【答案】B
