1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。
A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑦ C. ①② D. ③④⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故①错误；
②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，所以不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；
⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9，说明CH3COO-在溶液中发生水解，使溶液显碱性，则醋酸为弱电解质，故⑥正确；
⑦大小相同
铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，因起始时溶液中H+浓度相等，则开始时产生H2的速率一样快，无法说明醋酸是弱酸，故⑦错误；
⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，说明醋酸部分电离，即醋酸是弱电解质，故⑧正确；
③④⑥⑧正确，故答案为D。
【点睛】考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，注意：电解质强弱只与电离程度有关，与其溶解度无关。
2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）（OH-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A错误；
B.根据A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故选D。
3.下列叙述正确的是 ( )
A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B. c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
【答案】A
