1.下列物质中，属于强电解质的是
A. 
B. NaOH溶液 C. 
·
D. HCl
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O?NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。答案选D。
2.20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度增大，pH减小，则20℃的纯水的pH大，答案为A。
【点睛】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大。
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. NaHSO4 D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
pH=-lg c（H+），氢离子浓度越大，pH越小。
【详解】A. NaCl溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）；
B. NaOH溶液呈碱性，c（H+）<c（OH-）；
C. NaHSO4溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）；
D. H2SO4溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）；
综上所述，NaOH溶液pH最大，答案为B。
4.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL
【答案】C
【解析】
【分析】
滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．
【详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，
故选C。
【点睛】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。
5.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。
6.氨水有下列平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是
A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加同浓度氨水
【答案】C
