1.下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应
C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；
B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；
D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；
答案选A
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B. 1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NA
C. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；
B．根据公式
，
可知，若要计算
的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；
C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式
，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；
D．Fe3O4中的Fe的价态为
，所以1molFe生成Fe3O4失去
mol电子，D项错误；
答案选C。
3.下列说法不正确的是( )。
A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
【答案】A
【解析】
【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；
C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；
D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；
故合理选项是A。
