1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
B. 0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
C. 在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属的氧化过程为放热反应，A项错误；
B.酸的浓度相同即反应物浓度相同，两种酸提供的氢离子浓度也相同，因此反应速率也相同，B项正确；
C.氯气的非金属性强于溴，即使浓度相同的情况下也是氯气的反应速率更快，C项错误；
D.增大压强不能增加活化分子的百分数，只能增加单位体积内的活化分子数，D项错误；
答案选B。
【点睛】若B项换成氢离子浓度相同的硫酸和盐酸，硫酸与大理石反应得到硫酸钙，硫酸钙微溶会包裹在大理石周围，阻碍反应的进一步进行，则盐酸的反应速率更快。
2.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2 (g) △H1=+571.6kJ.mol−1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=+131.3kJ.mol−1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=+206.1kJ.mol−l
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)
△H=+74.8 kJ.mol−1
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成化学能，A错误；
B.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=+131.3kJ.mol−1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，B错误；
C.反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C错误；
D.②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=+131.3kJ.mol−1，
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=+206.1kJ.mol−l，
根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)的△H3=(+206.1kJ•mol-1)-(+131.3kJ•mol-1)=+74.8kJ•mol-1，D正确；
故合理选项是D。
3.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）
A. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
B. 将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5
C. 比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
【答案】A
【解析】
