1.化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ）
A. 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭
B. 玉坠的主要成分是二氧化硅
C. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染
D. 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成
碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A错误；
B．玉坠的主要成分比较复杂，一部分主要成分为二氧化硅，一部分主要成分为氧化铝，还有的属于硅酸盐类物质，故B错误；
C．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料，随意抛弃会形成白色污染，故C正确；
D．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿大，含碘食盐中含有KIO3，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意通常玉石包括的种类很多，如水晶、翡翠、刚玉、蓝宝石和红宝石等，水晶的主要成分为二氧化硅，蓝宝石和红宝石的主要成分为氧化铝。
2.将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl-，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl-，结合FeBr2和NaBr的组成分析解答。
【详解】将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl-，在FeBr2中Fe2+ 和Br-的物质的量之比为1:2，设FeBr2为1mol，则剩余的Br-由NaBr提供，为1mol，因此混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为1:1，故选A。
3.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤.
【答案】C
【解析】
【详解】①碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，最终溶液变浑浊，故①正确；
②盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故②错误；
③足量二氧化碳与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，然后沉淀又溶解，最终溶液中没有沉淀生成，故③错误；
④足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，最终溶液变浑浊，故④正确；
⑤将足量CO2通入饱和NaCl和NH3的混合溶液会生成碳酸氢钠析出，最终溶液变浑浊，故⑤正确；
最终溶液变浑浊的有①④⑤，故选C。
【点睛】本题的易错点为③，要注意过量的二氧化碳能够与碳酸钡反应生成易溶于水的碳酸氢钡溶液。
4.C3H5Cl2Br的同分异构体有（ ）种
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11
【答案】B
【解析】
【分析】
根据“定一移二”的方法分析解答。
