1. 下列电离方程式中正确的是
A. NaHSO4溶于水：NaHSO4
Na＋＋H＋＋SO
B. 次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋
C. HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
D. NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，故A错误；
B、次氯酸属于弱酸，部分电离，故B错误；
C、HF属于弱酸，溶于水时部分电离，故C正确；
D、NH4Cl属于易溶于水的盐类，溶于水时完全电离，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是氯化铵的水解方程式，故D正确；
故选C。
2. 有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片
B. 正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D. 反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，正确；
B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，正确；
C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，正确；
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，错误；
答案选D。
3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；
故选B。
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