1.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A． 25.2 g B． 24.8 g C． 24.2 g D． 25.8 g
3.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且
的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
A． 24 g B． 18 g C． 21.6 g D． 14.4 g
4.下列关于氮气的说法中错误的是( )
A． 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B． 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C． 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D． 高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
5.符合如图中阴影部分的物质是( )
A． 碳酸氢钠 B． 碱式碳酸铜 C． 氯化钠 D． 碳酸钠
6.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )
A． 反应中共消耗1.8 mol 硫酸
B． 气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C． 反应中共消耗97.5 g 锌
D． 反应中共转移3 mol电子
7.下列关于分散系的说法中正确的是( )
A． 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B． 胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm
C． 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大
D． 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应
8.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合( )
A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
9.下列电离方程式书写正确的是( )
A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B． FeCl3===Fe3＋＋
C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D． H2SO4===2H＋＋
10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A． 所得的分散系属于悬浊液
B． 该分散系能产生丁达尔效应
C． 所得的分散系中分散质为氧化铁
D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
11.下列说法正确的是( )
A． 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B． 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C． 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致
D． 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液
13.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A． 0.500 mol B． 1.00 mol C． 0.250 mol D． 0.125 mol
14.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )
A． 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B． 温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
C． 蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
D． 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
15.下列各项比较中，正确的是( )
A． 熔点：金属钠＜钠钾合金 B． 导电性：银＜铜
C． 硬度：硬铝＜铝 D． 延展性：生铁＜纯金
16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 11∶8 D． 8∶11
