1.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤
正确的操作步骤是( )
A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤
2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A． Fe
FeCl2
Fe(OH)2 B． S
SO3
H2SO4
C． CaCO3
CaO
CaSiO3 D． NH3
NOHNO3
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A． 水是钠与硫反应的催化剂 B． 酚酞的水溶液变红色
C． 钠与硫的反应是放热反应 D． 滤纸逐渐变黑
4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁
B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A． 常温常压下X的单质为气态
B． Z的氢化物为离子化合物
C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D． W与Y具有相同的最高化合价
6.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A． 放电时，多孔碳材料电极为负极
B． 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C． 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D． 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2
7.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是( )
A． 若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C． B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段可能是增大压强
分卷II
二、非选择题(共3小题)
8.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2
C．ClO2D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
