1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 某无色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ ClO－
C． 含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋ Ca2＋
D． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ Cu2＋
2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是( )
A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O4
3.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有( )
A． 含酚酞的氢氧化钠溶液 B． 锌粉 C． 食盐粉末 D． 纯碱粉末
4.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是( )
A． ①⑤ B． ②③ C． 全部 D． 都不是
5.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )
①节省能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高了硫酸的利用率 ④提高了铜的利用率
A． ①② B． ③④ C． ①②③ D． 全部
6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是( )
A． 澄清石灰水 B． 品红溶液 C． 高锰酸钾溶液 D． 溴水
7.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦ C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
8.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y
W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )
A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
9.下列反应不属于加成反应的是( )
A． 乙醛与氢气反应 B． 丙烯与Cl2加热至500℃反应
C． 乙烯和溴水反应 D． 乙烯生成聚乙烯的反应
10.常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A． pH＝12 B． pH＝2
C． 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D． 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
11.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A． 有机物中一定含有碳元素 B． 食用白糖和冰糖的成分都是蔗糖
C． 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应 D． 含有5个碳原子的饱和二元羧酸有3种
12.化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y，以下判断正确的是（ ）
A． X的结构简式为CH3OCH3 B． 香味产物分子式为C4H10O3
C． x可由乙烯通过加成反应制得 D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应
13.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ）
A． 均是高分子化合物 B． 常温下，遇碘水均会显蓝色
C． 均只含有C，H，O三种元素 D． 均是生命活动必不可少的物质
14.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2
2AgCl。下列说法正确的是 ( )
A． 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
15.下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C． 3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
16.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A． 反应①的平衡常数K1＝
B． 反应③的平衡常数K＝
C． 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D． 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
17.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣
③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A． 该反应是非氧化还原反应
B． KNO3是还原剂
C． 生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
19.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是( )
A． 3.2×10－11 B． 2.36×10－12 C． 4.24×10－8 D． 8.74×10－12
20.已知25 ℃时，0.2 mol·L－1某酸HA与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7; 0.2 mol·L－1某弱酸HB溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)
D． 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(B－)＋c(HB)
21.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是( )
A． 隔离空气 B． 隔离可燃物
C． 降低可燃物的温度 D． 促进烟尘的扩散
22.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
23.能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是( )
