1.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（ ）
A． C10H14 B． C11H16 C． C12H18 D． C13H20
2.镁次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－。下列有关说法正确的是( ) 
A． 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B． 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
C． 负极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－。
D． b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl－
3.下列说法正确的是（ ）
A． 苯酚与乙醇的官能团都是羟基
B． 炔烃的官能团是碳碳双键
C． 官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团
D． 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2E． 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2
4.某学生做乙醛的还原性实验时(如图)，加热至沸腾，未观察到红色沉淀，分析其原因可能是( )
A． 乙醛量不够
B． 烧碱量不够
C． 硫酸铜量不够
D． 加热时间短
5.当反应2X+Y
2Z △H< 0达到平衡时，若升高温
度则能使（ ）
A． Z的质量分数增大
B． X的转化率增大，Y的转化率减小
C． X的转化率减小，Y的转化率增大
D． Y的质量分数增大
6.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ）
A． 加成→消去→氧化→取代 B． 消去→取代→氧化→加成
C． 加成→取代→消去→氧化 D． 加成→取代→氧化→氧化
7.下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B． 铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极
C． 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
8.对于反应：N2＋O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A． 缩小体积使压强增大 B． 体积不变使压强减小
C． 体积不变充入He使气体压强增大 D． 使总压强不变，充入Ne
9.中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（ ）
A． 是纳米技术应用的重大突破 B． 将有助于缓解“温室效应”
C． 该塑料不属于有机合成材料 D． 有助于减少“白色污染”
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A． 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B． 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－==＋4H2O
C． 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D． 放电时正极附近溶液的碱性增强
11.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶1 D． 2∶3
12.从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）
A． 该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B． 1mol该物质可与4molBr2反应
C． 1mol该物质可与7molNa反应
D． 1mol该物质可与7molNaOH反应
13.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO
(黄色)＋2H＋Cr2O
(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入( )
①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
14.下列说法正确的是( )
A． 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B． 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C． 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D． 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
15.可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )
A． B和C可能都是固体 B． B和C一定都是气体
C． 若C为固体，则B一定是气体 D． B和C一定都是气体
