1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子
B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA
D． 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
2.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是( )
A． 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B． 金属材料大多有美丽的光泽
C． 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染
D． 金属材料大多数可以回收再利用
3.下列叙述中正确的是( )
A． 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B． 氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C． 氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D． 在反应NH3＋H＋===中，氨失去电子被氧化
4.下列说法正确的是( )
A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等
C． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1
D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1
5.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是( )
A． H2的还原性一定比CO强
B． CO还原性一定比H2强
C． 反应条件对物质的还原性存在影响
D． 以上反应不是氧化还原反应
6.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是( )
A． 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B． 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液
C． 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D． 碳酸钠溶液与盐酸溶液
7.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )
A． 1∶1 B． 24∶27 C． 12∶9 D． 32∶33
8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． OH﹣、
、Na+ B． Cu2+、
、OH﹣
C． Ba2+、K+、
D． Ag+、Cl﹣、
9.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)( )
A． 50 mL B． 55 mL C． 60 mL D． 70 mL
10.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )
①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋
A． 属于酸的是①④ B． 属于碱的是②
C． 属于盐的只有③ D． 属于盐的只有④
