1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒
2．下列说法中不正确的是
A．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．某些吸热反应不加热也可以自发进行
3．下列叙述正确的是：
A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
4．下列关于电化学知识的说法正确的是
A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu
D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态
5．下列有关电池的说法不正确的是
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化
D．原电池中一定发生了氧化还原反应
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g)；
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
8．一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化
C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NA
B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C．室温下，1L ，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D．常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA
10．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)
A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝ D．K1＝K2
11．下列水解反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+ B．Cl−+H2OHCl+OH−
C．
+2H2OH2CO3+2OH− D．
+2H2ONH3·H2O+H3O+
12．水的电离过程为H2O
H++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)
C．水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性：Z>X
C.简单离子半径：W>Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
15．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是
A．该溶液的pH＜7 B．HA为弱酸，A－的水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)
16．可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变
C．化学方程式中a＋b＞c＋d
D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动
