1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( ) 
A． 放电时，Cl向负极移动
B． 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C． 放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋C
D． 充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．
＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO
、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH
、MnO
、SO
D． 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A． 水是钠与硫反应的催化剂
B． 酚酞的水溶液变红色
C． 钠与硫的反应是放热反应
D． 滤纸逐渐变黑
4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
5.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( )
A． 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B． 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C． 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D． 若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间
6.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )
A． 分子式为C9H8O3
B． 有两种含氧官能团
C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D． 该物质在一定条件下可能发生酯化反应
7.根据图判断，下列说法不正确的是( )
A． (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B． 反应②化学方程式为C6H12O6酒化酶,2C2H5OH＋2CO2↑
C． 相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多
D． 反应①、③和④都属于取代反应
二、非选择题
8.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
Mn
+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①
Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH- ②
Mn+e-====Mn
(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____ 影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为 
。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是
(填字母)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.还原性:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:
① KMnO4+ K2S+ ==== K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。
②若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 。
