1.某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族
C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族
【答案】D
【解析】
【详解】某元素的离子结构示意图为
，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族 ，答案选D。
2.下列物质含有离子键的是（ ）
A. H2S B. KCl C. H2 D. CO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．H2S为共价化合物，H、S原子间形成共价键，A不合题意；
B．KCl为离子化合物，K+和Cl-间存在离子键，B符合题意；
C．H2为非金属单质，H、H原子间形成共价键，C不合题意；
D．CO为共价化合物，C、O原子间形成共价键，D不合题意；
故选B。
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 硝酸钡的化学式：BaNO3 D. 水的摩尔质量为18g
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为
， A正确；
B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；
C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；
D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故合理选项是A。
4.下列物质中属于共价化合物的是
A. HCl B. Na2CO3 C. NaCl D. N2
【答案】A
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；
B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；
C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。
5.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式是 
B. 乙烷的结构式是 
C. 氯原子的结构示意图是 
D. 中子数为7的碳原子是 
【答案】B
