1.下列说法正确的是
A. HCl的电子式为H:Cl
B. Na2O2只含有离子键
C. 质量数为12的C原子符号为12C
D. 用电子式表示KBr的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为
，故A错误；
B. Na2O2的电子式为：
，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；
C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；
D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了化学键
概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如
、
；
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：
、
、
、
、
等。
2.下列叙述错误是( )
A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。
故选D。
3.2016年命名117元素Ts为钿(tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是
A. Ts 为金属元素 B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族
C. Ts 的主要化合价-1、+7 D. 酸性： HClO4> HTsO4
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。
【详解】A．根据题干信息及上述分析可知，Ts的名称为钿，是第七周期第ⅦA族，则Ts是金属元素，A选项正确；
B．117号元素位于118号左侧即ⅦA族，因此Ts是第七周期第ⅦA族元素，B选项正确；
C．Ts为金属元素，没有负价，C选项错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Ts，故酸性：HClO4>HTsO4，D选项正确；
答案选C。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
4.元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】B
