1.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. NH4Cl的电子式：
B. S2-的结构示意图：
C. 氨的电子式：
D. 碳元素位于第2周期，VIA族
【答案】C
【解析】
【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为
，A错误；
B. S2-的结构示意图为
，B错误；
C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；
D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
【答案】D
【解析】
分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
B、根据周期表的结构分析；
C、Ⅷ族占3个纵行；
D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。
详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；
B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；
D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。
3.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B. 原子半径：S ＞ Na＞O
C. 金属性：Li＞Na＞K D. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；
C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；
答案选A。
4.下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键
B. 共价化合物中只存在共价键
C. 物质中都含化学键
D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；
B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；
C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；
D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，
故选B。
【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。
5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：甲>丙
B. 单质的还原性：丁>丙
C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
