1.下列化学用语的表达正确的是 ( )
A. 原子核内有10个中子的氧原子
B. 氯原子的结构示意图:
C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D. 基态铜原子的外围电子排布图:
【答案】C
【解析】
试题分析：A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，表示为
，A错误；B.氯原子的结构示意图：
，B错误；C.Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项正确；D.基态铜原子的外围电子排布图：
，D项错误；答案选C。
考点：考查化学用语的正误判断。
2.用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形
【答案】C
【解析】
SO32－中S有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，价层电子对数为4，SO32－的空间构型为三角锥形；BF3中B有3个σ键，孤电子对数为(3－3×1)/2=0，BF3的空间构型为平面三角形，故选项C正确。
3. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )
①原子半径:A ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B
④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A
A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期；①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故①错误；②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A＜B，故②错误；③A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故③正确；④金属易失电子，电离能较小，非金属元素不易失电子电离能较大，所以第一电离能：A＜B，故④错误；⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；所以③⑥正确；故选B。
考点：考查了原子的结构与元素的性质的相关知识。
4.下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
【答案】C
【解析】
第二电离能与第一电离能相差最大，说明能层发生改变，即此元素应属于IA族，A、位于VIIA族，故A错误；B、位于0族，故B错误；C、位于IA族，故C正确；D、位于IIA族，故D错误。
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角
B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅
D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环
【答案】B
【解析】
A. 正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109?28?，如白磷分子中的键角只有60?，A不正确；B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高，B正确；C. 因为C的原子半径小于Si，所以金刚石中碳碳键的键长比晶体硅中的硅硅键的键长小，故金刚石的熔点小于晶体硅，C不正确；D. 石英晶体中存在的最小环为不共面12元环，D不正确。本题选B。
