1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水
C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水
3. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ) 
A.红磷比白磷稳定
B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多
C.白磷转化为红磷是吸热反应
D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2CO(g) +O2(g) ═2CO2(g) △H＝-566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ═CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g) ═ CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H =﹣184.6kJ/mol，则反应
HCl（g）═1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）的△H为( )
A．+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol
6. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度
7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．使用催化剂 B．升高温度
C．增大体系压强 D．加入一种反应物
8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应
A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是( )
A. 气体密度不再变化
B. 混合气体的总压强不再变化；
C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
9. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是( )
A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液
C. (NH4)2SO4 粉末 D. K2SO4 固体
10．已知4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)= 6v(H2O)
C．4v(NH3)=6v(H2O) D．4v(O2)= 5v(NO)
11. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500℃
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
