1.下列方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 
Ca2+＋CO32－
B. H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正确；故选D。
2.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是
A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH
【答案】B
【解析】
A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；答案选B。
点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确水的电离过程为吸热过程，升高温度能够促进电离。水为弱电解质，水的电离方程式：H2O?H++OH-，加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐能够促进水的电离；水的电离过程为吸热反应，升高温度能够促进水的电离，据此进行判断。
3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A. 7.2 B. 8 C. 6 D. 无法计算
【答案】C
【解析】
试题分析：酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。
考点：考查pH的计算等知识。
5.下列溶液pH一定小于7的是( )
A. 等体积的盐酸与氨水的混合液
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C. 80℃时的氯化钠溶液
D. c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，可能为碱性溶液，pH不一定小于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH值一定小于7，故C正确；D．没指名酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH值，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查溶液pH值大小判断，明确pH值的概念及水的电离平衡的影响因素是解题关键。本题的易错点为B，要注意酸或碱与能够水解的盐对水的电离平衡影响的区别。
6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
【解析】
【详解】A. 室温下，NaR溶液的pH大于7，则表明R-在水溶液中能发生水解，从而证明HR为弱酸，故A不选；
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-的加入，使HR的电离平衡逆向移动，从而证明HR为弱酸，故B不选；
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小，表明R-没有发生水解，也即HR不是弱酸，故C选；
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8，表明HR没有完全电离，HR为弱酸，故D不选；
故选C。
