1.下列叙述正确的是( )
A． 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C． 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D． 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
2.下列叙述错误的是( )
A． 氦气可用于填充飞艇 B． 氯化铁可用于硬水的软化
C． 石英砂可用于生产单晶硅 D． 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
3.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )
A． 2∶1∶1 B． 1∶1∶2 C． 1∶2∶1 D． 4∶3∶1
4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )
A． 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B． 热稳定性：HCl＜PH3
C． 沸点：C2H5SH＜C2H5OH D． 碱性：LiOH＜Be(OH)2
5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A． 原子半径：d>c>b>a B． 4种元素中b的金属性最强
C． c的氧化物的水化物是强碱 D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强
6.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
A． 食盐和金属钠的熔化 B． 氯化铵和单质硫的熔化
C． 碘和干冰的升华 D． 金刚石和石灰石的熔化
7.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A． 放电时，多孔碳材料电极为负极
B． 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C． 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D． 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2
三、必考题部分(共3小题)
8.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择 （填字母序号），图2 中材料C最好选择 （填字母序号）．
a．钠块 b．铜块 c．锌块 d．石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为 ．
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①D为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为 ．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为 （填化学式）．
（3）乙醇酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
①乙二醛（OHC﹣CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为 ．
②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol．
