1. 决定化学反应速率快慢的因素是
A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
试题分析：决定化学反应速率快慢的因素为内因，即反应物的性质，选D。
考点： 决定化学反应速率的因素
2. 下列有关叙述正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C. SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应，但这是一个放热反应，错误；
B、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关，而与电解质的强弱无关，错误；
C、三氧化硫溶于水导电，靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子，这两种离子不是由三氧化硫电离产生的，错误；
D、升高温度后，一部分普通分了吸收能量转变成活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，正确；
答案选D。
3. 以下说法中正确的是（ ）
A. 所有△H＜0的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
【答案】C
【解析】
试题分析：A、△H—T•?S＜0的反应均是自发反应，△H＜0的反应不一定，错误；B、反应能自发进行，说明该反应具有自动发生的趋势，有反应速率的大小无关，错误；C、同一物质液态时的熵大于固态时的熵，所以 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，正确；D、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成熵增加，错误。
考点：考查化学反应方向的判断、熵变的判断。
4.在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、K＋、S2-、Cl- B. Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-
C. K＋、Fe2+、AlO2-、NO3? D. K＋、Na＋、SO42-、SO32-
【答案】B
