题目要求）
1.下列说法正确的是( )
A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1molC－H键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能
2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙 500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
5．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
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元素代号
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X
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Y
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Z
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R
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T
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原子半径(nm)
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0．160
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0．080
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0．102
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0．143
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0．074
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主要化合价
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＋2
|
＋2
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－2、＋4、＋6
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＋3
|
－2
|
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B. 离子半径：T2－＞X2＋
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T
7．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
9．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
