1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1
B. ①的反应热为221kJ·mol−1
C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D. 由②可知稀溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol，故A正确；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；
C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即
ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故D错误；
故选A
【点睛】本题的易错点为D，要注意生成硫酸钡沉淀时会放出热量。
2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2 C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He
【答案】C
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率的因素入手进行分析；
【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；
B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；
C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；
D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；
答案选C。
3.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C
D. A→B反应，反应条件一定要加热
【答案】C
