1.下列说法不正确的是
A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B. 碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制造玻璃
C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D. 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；
B.碳酸钠是一种重要的化工原料，在工业上可与石灰石、石英一起用于制造玻璃，B正确；
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气，C正确；
D.氢氧化钠会与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，使试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以NaOH溶液要盛放在橡胶塞的试剂瓶里，D错误；
故合理选项是D。
2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应是物理变化，A错误；
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）是为了除去其表面的杂质，以防其干扰实验，B正确；
C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；
D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误。
答案选B。
3.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留
固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
加热发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。
【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2与恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故合理选项是A。
【点睛】本题考查混合物的计算的知识，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，本题侧重于学生分析与计算能力的考查。
4.下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠晶体
C. 熔融的氢氧化钠 D. 液态氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯化钠溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但该物质是混合物，不属于电解质，A错误；
B.氢氧化钠晶体中含有离子，在溶于水或受热熔化时会完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质，但在氢氧化钠晶体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，B错误；
