2．下列说法正确的是( B )
A．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B．氧化钠熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同
C．非极性键只能存在于单质中，不可能存在于化合物中
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
解析：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；氧化钠熔化时破坏的是离子键，干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，两者破坏的作用力不相同，故B正确；过氧化氢分子中两个氧原子之间形成非极性键，故C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差，同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强，故D错误。
