四大平衡常数对比
电离常数(Ka、Kb)
水的离子积常数(Kw)
难溶电解质的溶度积常数(Ksp)
盐类的水解常数(Kh)
定
义
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数
一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数
在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数
表
达
式
(1)对于一元弱酸HA：
HA H＋＋A－，电离常数Ka＝
(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常数
Kb＝
Kw＝
c(OH－)·c(H＋)
MmAn的饱和溶液：
Ksp＝
cm(Mn＋)·
cn(Am－)
以NH＋H2O NH3·H2O＋H＋为例
Kh＝
影响
因素
只与温度有关，升高温度，K值增大
只与温度有关，升高温度，Kw增大
只与难溶电解质的性质和温度有关
盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大
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