摘要：随着高中新课改的深入，高考命题的追新求异，创新性、探究性和开放性试题越来越多，随之而来的是问题试题也逐年增多。在高考试题的使用上要讲究使用策略，对问题试题要敢于大胆质疑；对于好的高考题要注意变型、拓展和延伸。
关键词：高考试题 拓展变型 使用策略
对于高考复习来说，高考试题无疑是最好的范例。但是，高考试题的使用要讲究策略，不能就题论题，照搬标准答案，对于典型的试题，在所使用过程中要注意拓展、延伸、变型。对于不严谨的问题试题要敢于大胆质疑。
1注意问题试题的质疑
问题高考试题从来就没有中断过，不论是逻辑性的、科学性的、还是叙述性的。近几年问题试题呈越来越多的趋势，因此，在高考试题的讲评过程中一定要认真分析，就错论错，一错再错。
例1.(2009-宁夏理综-9)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
[分析]：本题尽管考生可以用排除法作答，但是题是有问题的，问题就在于烯烃的光卤代。中学教材中讲述的光卤代是针对饱和烃的，烯烃只讲加成反应。烯烃可以光卤代，但是必须在高温条件下或特殊催化剂作用下，中学教材不涉及。类似问题，2009年北京卷25题也涉及到了，但比这个题严谨： （2009年北京理综第25题）：丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；
严谨的是它用框图的形式给出了反应条件，让考生根据条件和产物判断反应类型，尽管没有想过，但作为信息，考生应该有能力也应该做出合理推断。
例2.( 2005-全国理综II-28)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
……
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
……
[分析]：本题命题人显然是把用来制取CO2、H2S等气体的装置引申用来制取乙炔了，问题在于只考虑药品的状态和反应条件，忽略了反应的热效应。电石与水不仅剧烈反应，而且大量放热，放出热量大约是相同情况下氧化钙的两倍，而CaO与水反应的放热情况是大家熟悉的：
CaC2(s)＋2H2O(l)＝C2H2(g)↑＋Ca(OH)2(s)；△H=－127KJ/mol
CaO(s) ＋ H2O(l)＝Ca(OH)2(s)； △H=－65.17KJ/mol[1]
显然，类似启普发生器式的装置容易受热炸裂，违背了实验设计安全性原则。
此外，即使铁丝网离开水面，电石和液面上方的水蒸气的反应仍会剧烈反应。所以，乙炔的制取是绝对不能用这种装置的。这道题当年就有教师提出质疑[2]，2006年高考上海卷以多项选择题的形式否定了此题：
例3(2006-上海化学-18题)：右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是：
A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B 锌粒和稀硫酸制氢气
C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D 电石和水制取乙炔
答案为B，否定了D选项，也就否定了2005年全国理综II卷第28题的装置设计。
类似情况还有不少，近年来更甚，比如2008北京理综卷第28题、2009全国理综I卷第30题、2009全国理综II卷第27题[2]、2009北京理综卷第27题[3]、2009浙江理综卷第26题等等，都不同程度的存在瑕疵：或实验装置不完整、或问题设置不严谨、或数据图像不严密、或试题答案不完整。我们在使用这些试题的时候，要注意取其合理部分，纠正不足的部分，使之变的完整严密，要避免讲解过程中的自相矛盾。
2注重典型试题的拓展变型
对于高考中出现的好试题，除了讲清、讲透之外，还要注意知识的迁移，注重试题的拓展延伸和变型，
例1.( 2008-北京理综-7) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
[分析]：本题通过化学反应方程式简单计算后进行判断，涉及的反应有：
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
通过方程式加合，可以得到以下两个用于计算的方程式：
Na2O2 ＋ 2NaHCO3 2Na2CO3 ＋H2O ＋1/2O2 ↑(1:2，2NaHCO3过量)
Na2O2 ＋ NaHCO3 Na2CO3 ＋ NaOH＋1/2O2 ↑ (1:1，Na2O2过量)
反应体系存在下表所列几种情况：
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n(Na2O2/NaHCO3)mol
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固体产物
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气体产物
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n＞1
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Na2CO3、NaOH、Na2O2
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O2
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1/2＜n≤1
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Na2CO3、NaOH
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O2
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n ≤1/2
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Na2CO3
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O2、CO2
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根据上述分析，我们对其进行改编
[变型]1：1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（C）
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
[变型]2：2mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（D）
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
[变型]3：xmol过氧化钠与ymol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是（B）
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
[拓展]：实际上考查的知识还是Na2O2与水和二氧化碳的反应，类似有：Na2O2与甲烷、甲醇等反应。只不过把反应方程式与产物的性质进行综合考虑。
例2.( 2009-海南化学-1)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现 象正确的是：
答案D
[分析]：本题属于化学实验，根据物质的溶解性和密度进行判断。题中苯、汽油和水的密度不同，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。
[变型]1：将等体积的苯、溴水和水在试管中充分混合后静置，图示现象正确的是
[变型]2：将等体积的CCl4、CS2和水在试管中充分混合后静置，图示现象正确的是
[变型]3：将等体积的乙醇、乙酸和水在试管中充分混合后静置，图示现象正确的是
[变型]4：将等体积的苯、乙醇和乙酸在试管中充分混合后静置，图示现象正确的是
……
例3.( 1999-上海化学-25) 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
[分析]：这是一道离子共存题，保持题干基本内容主题，我们可以对其作如下变型：
题目给定六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-
[拓展]：改变离子类型但不增加离子：
Fe3+→Al3+、Fe2+……
OH-→CO32-、AlO2－
[拓展]：改变溶液环境同时增加离子
K+、Ag+、Fe3+→K+、Ag+、Fe3+、H+ ……
Cl-、OH-、NO3-→Cl-、SO32-、NO-3、SO42- ……
[延伸]：改变共存类型：氧化还原
Fe3+与S2-、I-、SO32-……
Fe2+与NO3-（H＋）、ClO-……
…………
例4.(2009-上海化学-15) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
[分析]：根据图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3:2，质量之比为4:3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8:9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2:3，则二者的速率之比为3:2，D项错。
[变型]：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸（盐酸）反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。在反应所得溶液中加入NaOH，欲使金属离子刚好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量是(C)
A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:3
[拓展]：根据同一图像可以将设问进行如下变化：
(1)．产生的气体的量相同（1:1、2:3、3:2）
(2)．Mg的反应速率比Al快（慢、相同）
(3)．反应消耗的金属的质量（物质的量相同、电子数）相同
(4)．反应消耗的硫酸的物质的量（质量）相同
(5)．反应后所得溶液的酸碱性（PH值） 相同（不同）
随着高中新课程改革的不断深入以及自主命题省市的逐年增加，创新性、探究性和开放性的试题将越来越多，这些试题肯定会加大学生的能力考查，但随之而来的是问题也越来越多。鉴于此，在高三复习过程中，特别是在高考试题的选用过程中，要注重高考试题的使用策略，既要注意试题的拓展延伸和创新变型，又要敢于大胆质疑，以此达到高考试题复习的举一反三和融会贯通。
参考文献
[1]杨晓清，简评两道2005年全国高考理综卷中的化学试题[J].中学化学教学参考,2005,(12):53-54.
[2]陈瑞民，化学高考题中屡教不改的错误数据何时了[J].中学化学教学参考,2009,(9):51-52.
[3]杨晓清，创新有陷阱探究须缜密[J].中学化学教学参考,2009,(9):57-58.