汝阳一高 侯晨鹞 邮编 471200
★考情祥析
电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一，主要题型为选择题，偶尔有简答填空题。考查的重点主要有：①外界条件对电离平衡、水解平衡的影响，强弱电解质的比较；②盐对水的电离程度的影响；③盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；④溶液中离子浓度大小的比较等。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点。这类试题的情景有：酸碱混合后形成盐溶液或盐与剩余酸(碱)的溶液、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情景的共同点是混合液最终形成盐或盐与酸、碱的混合溶液，设问均为比较离子浓度或溶质粒子浓度大小。考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒(电荷守恒、物料守恒、“H”守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
★考点核心整合
1.电离平衡与水解平衡的比较
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电离平衡
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水解平衡
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实例
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H2S水溶液(0.1 mol·L-1)
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Na2S水溶液(0.1 mol·L-1)
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研究对象
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弱电解质(弱酸、弱碱、水)
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强电解质(弱酸盐、弱碱盐)
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实质
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弱酸.jpg) H++弱酸根离子
弱碱OH-+阳离子
离子化速率=分子化速率
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程度
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酸(碱)越弱，电离程度越小多元弱酸
一级电离＞二级电离
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对应酸(碱)越弱，水解程度越大多元弱酸根
一级水解＞二级水解
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能量变化
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吸热
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吸热
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表达式
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电离方程式：①
②多元弱酸分步电离
H2SH++HS- HS-H++S2-
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水解离子方程式：①
②多元弱酸根分步水解
③产物一般不标“↑”或“↓”
S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-
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粒子浓度
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大小
比较
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c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)
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c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)
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电荷守
恒式
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c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+C(OH-)
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c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
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物料守恒式
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c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0. mol-1
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c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=.jpg) c(Na+)=0.1 mol·L-1
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“H”守
恒式
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c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+C(OH-)
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c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
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电离平衡
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水解平衡
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影响因素
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温度
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升温，促进电离，离子浓度增大
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升温，促进水解，离子浓度增大
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浓
度
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加水稀释
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促进电离，离子浓度减小
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促进水解，离子浓度减小
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加入同种离子
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抑制电离
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抑制水解
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加入反应离子
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促进电离
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促进水解
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