侯晨鹞 河南省汝阳县第一高级中学 邮编471200
离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：
(1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： ；
(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为： ；
(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： ；
b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： ；
c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： 。
分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为、Ｂa 2＋、OH－(Na＋不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2＋、OH－应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba2＋、两个OH－。而OH－离子与两个反应生成两个H2O分子和两个，而两个有一个与Ba2＋结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：