1．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
1．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol
设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04mol
故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。
