【考纲要注】
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4、能正确书写离子方程式。
5、能判断离子在溶液中能否大量共存。
一、相关概念
1、电解质与非电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。无论水溶液还是熔化状态下均不导电的化合物为非电解质。
（1）电解质必须是化合物。
（2）只要具备概念中两个判断依据之一者即是电解质，其中“在水溶液中导电”必须是自身电离引起的导电，才能判断此化合物是电解质。
（3）离子化合物在熔融状态下能电离出离子，因而能导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电，这是区分离子化合物与共价化合物的唯一的依据。
（4）从物质分类可判断是否是电解质：酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质。
2、强弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐类物质、金属氧化物属于强电解质；不完全电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水均属于弱电解质。
