教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点。从教学的实际情况来看，即使是高三学生，还有不少同学对部分知识模棱两可，似懂非懂。《2006年理科综合考试说明》化学部分明确规定“了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等。为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错点归纳如下：
1 电离平衡
疑点一：电解质和非电解质的概念
解析：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，它们是根据在一定条件下能否电离加以区分的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如食盐晶体、氯化氢气体是电解质但不导电；如金属单质能导电但不是电解质。
(3)水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3•H2O电离所致，CO2、SO2、NH3本身不能导电，故它们是非电解质。
疑点二：强电解质和弱电解质的概念
