一、目的要求
⒈了解KMnO4标准溶液的配制方法和保存条件。
⒉掌握用Na2C2O4作基准物质，标定KMnO4标准溶液浓度的原理和方法。
二、实验原理
市售的KMnO4中含有少量的MnO2和其它杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等。蒸馏水中也含有微量还原性物质，它们可与KMnO4反应而析出MnO(OH)2(MnO2的水合物)，产生MnO2和Mn(OH)2又能进一步促进KMnO4分解。光线也能促进它分解。因此，KMnO4标准溶液不能用直接法配制。
标定KMnO4溶液的基准物质有Na2C2O4、H2 C2O4·2H2O、(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O(俗称摩尔盐)、As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，是常用的基准物质。
在酸性溶液中，C2O42-与MnO4-的反应：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+ = 2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
此反应在室温下进行很慢，必须加热至（75～85）℃，以加快反应的进行。但温度也不宜过高，否则容易引起草酸分解：
