【学习目标】
1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【自主学习】
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这种把电能转化为化学能的装置叫电解池。
2、电解CuCl2溶液
⑴阳极反应：2Cl-—2e-==Cl2↑
⑵阴极反应：Cu2++2e-==Cu
⑶总方程式：Cu2++2Cl-==== Cl2↑+ Cu
思考：电解时怎样判断电极产物？
阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；
（2）若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（H+浓度较大时）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（H+浓度较小时）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水
⑴电极反应：阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑ 阴极：2H++2e-==H2↑
⑵总反应方程式：2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑
⑶应用：氯碱工业制Cl2、H2和NaOH。
2、电镀铜或电解精炼铜
⑴两极材料：待镀金属或纯铜作阴极，镀层金属或粗铜作阳极。
⑵电极反应：阳极：Cu—2e-==Cu2+ 阴极：Cu2++2e-==Cu
3、电解冶炼Na
