【合作探究】
1．书写离子方程式的几条规定
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质(弱电解质)、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式(在水溶液中)；H3PO4和H2SO4为中强酸，作为反应物划分在弱酸范围内，写成分子式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。
(3)氨水作为反应物写NH3·H20；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。
(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式(不是熔融态)，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平，得失电子守恒。
(6)一些特殊的反应 [ 如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同物质的量比的反应等 ]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
(7)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
