专题一·钠及其重要化合物
丨补充一丨碱金属的性质
1.碱金属的物理性质
①相同点：碱金属除Cs略带金色光泽外，都呈银白色，有金属光泽的固体，密度都比较小，硬度也都较小，熔沸点低，导电、导热性较强。
碱金属须保存在煤油中，隔绝空气和水（但Li的密度小于煤油，只能密封在石蜡中）
②递变性：随原子序数的递增，其密度逐渐增大，但钾的密度反而比钠的密度小。出现这一反常现象是由于从钠到钾，相对原子质量增大的幅度小于原子体积增大的幅度。
随原子序数的递增熔沸点逐渐降低。
2.碱金属的化学性质
①与氧气等非金属的反应：
碱金属在空气中或在中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物也不同。锂只能生成氧化锂（Li2O），钠燃烧生成Na2O2，钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，即KO2、RbO2、CsO2。
②与水的反应：
随原子序数的递增，反应越来越剧烈，证明他们的金属性逐渐增强。（Li与水反应却比较慢，这是因为产物LiOH的溶解度较小，覆盖在Li表面，组织了反应的进行；此外Li的熔点较高，反应时Li不如Na球与水的接触面积大。
3.焰色反应
