1、 了解电解池的构造特点及工作原理；
2、 能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式
2、了解电解原理在生产生活中的应用。
【知识精粹】
一、电解原理
1、电解熔融氯化钠
1）与电源正极相连的电极称为 极；与电源负极相连的电极称为 极。
2）阳极发生的电极反应为 ；阴极发生的电极反应为 ；
3）电子从电源 极流出、流向电解槽的 极，从电解槽的 极流向电源的 极。
2、电解氯化铜溶液
阳极发生的电极反应为 ；
阴极发生的电极反应为 ；
电解总反应 。
电解中的能量转化：反应中 能转化为 能
【总结】电解质在溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时，自由离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极得到电子发生氧化反应，这就是电解原理。
【问题探究】
为什么阳极是Cl-失去电子，而不是OH-；阴极是Cu2+得电子生成Cu，而不是溶液中的H+
3、电解规律——即离子的放电顺序
①在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中阴离子放电顺序是：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。
