预测题： 能源问题是人类社会面临的重大课题，也是高考命题的热点，甲醇是未来的重要的能源物质。现对与甲醇有关试题分析：
1．（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
△H=AkJ•mol－1,右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积
分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则A 0（填
“大于”“等于”“小于”），工业上合成甲醇的适宜条件为
、 、 。
（2）在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍，热量变化为 |A|kJ；该温度下，此反应的平衡常数为 。
（3）若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。
（4）为提高甲醇燃料的利用率，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入甲醇气体，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它高温下能传到O2-离子。
①往该电池的负极上通入的气体是 （填物质名称），正极上发生反应的电极反应式为 ，电池反应的总反应方程式为 。电池工作时固体电解质里的O2-向 极移动。
②该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。
