一、氧化还原反应方程式配平的原则
1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）
2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）
3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）
1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平
例1 Zn + HNO3——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O
2、“归中”反应必须从反应物配起
练习 FeCl3 — FeCl2+ Fe
3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平
练习 Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O
4、缺项配平
